DE THI HKI HOA 9

Trường THCS Phường 2

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2010-2011
Môn: HÓA HỌC – LỚP 9
Thời gian: 45 phút

A. TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Khoanh tròn câu đúng:
1. Muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm:
a. NaCl b. BaCl2 c. Na2CO3 d. KCl
2. Nhận biết muối FeCl2 và FeCl3 sử dụng bazơ nào?
a. Cu(OH)2 b. Al(OH)3 c. AgOH d. NaOH
3. Vỏ tàu đi biển người ta thường bọc bằng kim loại nào dưới lớp thép:
a. Cu b. Fe c. Al d. Zn
4. Nguyên liệu chính để điều chế lưu huỳnh đioxit là:
a. quặng Firit b. quặng manhêtit c. quặng bôxit
5. Kim loại nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường trong dãy hoạt động hóa học lớp 9 đang học.
a. Na, Ca b. K, Fe c. Ba, Al d. Na, K
6. Kim loại nào dẫn điện tốt nhất được sử dụng nhiều nhất?
a. Ag b. Al c. Cu d. Zn
7. Cho 0,46 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước sau phản ứng thu được 0,224 lít khí hydrô ở (đktc) kim loại đó là:
a. Li b. K c. Na d. Rb
8. Người ta nung 500kg CaCO3 thì thu được bao nhiêu gam CaO. Nếu hiệu suất phản ứng là 95%.
a. 300kg b. 280kg c. 400kg d. 266kg

B. TỰ LUẬN: (6 điểm)
Câu 1: Hòa tan 80g NaOH vào nước để tạo thành 2l dung dịch, tính nồng độ mol của dung dịch. (1đ)
Câu 2: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: (2đ)
FeCl2
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
Câu 3: Cho 9 gam hỗn hợp 2 kim loại đồng và nhôm tác dụng với dung dịch HCl có dư thì thu được 6,72 lít khí hydrô (ở đktc).
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.

------------





ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2010-2011
Môn: HÓA HỌC – LỚP 9


A. TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Câu
1
2
3
4
5
6
7
8

Đáp án
c
d
d
a
d
b
c
d



B. TỰ LUẬN: (6 điểm)
Câu 1:
Số mol của NaOH:
nNaOH =
= 2 (mol)
Nồng độ mol của dung dịch:

(hay 1 M)
Câu 2: FeCl2 + Zn ZnCl2 + Fe
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O
Câu 3: Phương trình phản ứng: Trong hỗn hợp chỉ có Al tác dụng:
Cu + HCl (1)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
2 mol 3 mol
0,2 mol 0,3 mol
Số mol H2:

Lượng Al tham gia phản ứng 0,2 . 27 = 5,4(g)
Vậy lượng đồng là: 9 – 5,4 = 3,6(g)
Al %

Cu % 100 % - 60 % = 40 %

--------------